SALES

SALES

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión.

ECUACIÓN QUÍMICA:

Hidróxido + Ácido → Sal + H2O

Los cationes H+ del ácido se combinan con los aniones hidróxidos OH-, del hidróxido y producen agua:

H⁺ + OH^- → H₂O

Pueden existir tres tipos de sales:

a) Sales neutras: provienen de un proceso de neutralización, que es la combinación de todos los cationes H+ de un ácido con todos los aniones OH- de un hidróxido, de la que se obtiene agua y una sal neutra.

b) Sales Ácidas: resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Se forman con ácidos que presentan dos o más hidrógenos en su molécula.

c) Sales Básicas: resultan de reemplazar parcialmente los iones hidróxidos de un hidróxido por los aniones de un ácido.

EJEMPLOS:

Sal Binaria
Tradicional
Sistemática
Stock
NaCl
Cloruro Sódico
Cloruro de Sodio
Cloruro de Sodio
FeS
Sulfuro Ferroso
Sulfuro de Hierro
Sulfuro de Hierro (II)
Fe2S3
Sulfuro Férrico
Trisulfuro de Dihierro
Sulfuro de Hierro (III)
CaF2
Fluoruro Cálcico
Fluoruro de Calcio
Fluoruro de Calcio
PbS
Sulfuro Plumboso
Sulfuro de Plomo
Sulfuro de Plomo (II)
Pb2S4
Sulfuro Plúmbico
Tetrasulfuro de Diplomo
Sulfuro de Plomo (IV)
NiCl2
Cloruro Niqueloso
Dicloruro de Níquel
Cloruro de Níquel (II)
NiCl3
Cloruro Niquélico
Tricloruro de Níquel
Cloruro de Níquel (III)
SnS
Sulfuro Estanoso
Sulfuro de Estaño
Sulfuro de Estaño (II)
Sn2S4
Sulfuro Estánico
Tetrasulfuro de Diestaño
Sulfuro de Estaño (IV)
CuBr
Bromuro cuproso
Bromuro de Cobre
Bromuro de Cobre (I)
CuBr2
Bromuro cúprico
Dibromuro de Cobre
Bromuro de Cobre (II)
HgCl
Cloruro Mercuroso
Cloruro de Mercurio
Cloruro de Mercurio (I)
HgCl2
Cloruro Mercúrico
Dicloruro de Mercurio
Cloruro de Mercurio (II)


USOS:

Bueno para saber el uso de las sales debemos tener en cuenta que son estas.

las sales son el compuesto químico el cual se forma por catones (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace ionico.

Estas son el producto de la reacción química entre una base y un ácido , donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

Los usos principales de las sales son:

Alimentación Humana: La sal tiene un papel muy importante en la alimentación humana y también es usada en gran escala para la conservación de alimentos.

Industria Química: Hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos y pilas eléctricas, cloro sosa, tratamiento de aguas, petroquímica.

Salmuera (disolución de sal común en agua): Suele emplearse en muchas instalaciones frigoríficas para transportar el frío desde el líquido -o gas frigorígeno- hasta las cámaras de refrigeración; esto se debe a la baja temperatura de congelación de la salmuera, que le permite transmitir el frío sin cristalizarse.

ÁCIDOS

ÁCIDOS

Este término proviene del latín “Acidus” cuyo significado es “Agrio”. El ácido es una sustancia que al disolverse en agua aumenta la densidad de iones de hidrógeno y al combinarse con las bases, un ácido es capaz de formar sales.

Ecuación Química:

Anhídrido + Agua à Ácido Oxácido

Anhídrido Nitroso     +   Agua       à       Ácido Nitroso

N₂O₃ (g)         +   H₂O (l)     à    H₂N₂O₄  à   HNO₂ (ac)

Anhídrido  Sulfúrico  +  Agua        à     Ácido Sulfúrico

             SO3 (g)            +  H₂O  (l)   à      H₂SO₄ (ac)

En nomenclatura tradicional se puede nombrar el ácido calculando primero el  números de oxidación del no metal, para ello,  se debe sumar los números de oxidación de todos los elementos que forman el compuesto, multiplicados por su respectivo subíndice e igualarlos a cero, y de  esta ecuación despejar el valor del número de oxidación. 

Ejemplos de ácidos inorgánicos: 

Ácido Clorhídrico  HCl, Ácido Nítrico HNO3, Ácido Sulfúrico H2SO4, Ácido Bórico B(OH)3, Ácido Cloro sulfúrico  HClSO3, Ácido Flúoro sulfúrico  HFSO3, Ácido Silícico SiH2O3.

Ejemplos de ácidos orgánicos:

 Ácido Acrílico o Ácido Propenóico, Ácido Adipico, Ácido L – Ascórbico, Ácido Benzóico o Ácido Fenil Carboxílico, Ácido Butírico o Ácido Butánico, Ácido Cítrico, Ácido Cloréndico, Ácido p-Clorobenzóico, Ácido Crotónico, Ácido Acético, Ácido Dicloro Acético, Ácido Gálico, Ácido Malónico, Ácido Palmítico, Ácido Propiónico, Ácido Salicilico,  Ácido Tartárico.

USO DE LOS ÁCIDOS:
Ácido butírico.- es un componente típico en las mantequillas, o en alimentos grasos en general.

Ácido tartárico.- forma parte de las uvas, es el componente que le otorga esa característica acidez.

Ácido acetilsalicílico.- es usado como antiinflamatorio, analgésico, para el alivio del dolor leve y moderado, también como antipirético para reducir la fiebre.
USO DE LAS SALES.
Sulfato de hierro.- se utiliza en la elaboración de medicamentos, como desinfectante o antiséptico en la cura de heridas.

Sulfato de cobre.- se usa para combatir las plagas en las plantaciones.

Bromuro de sodio.- se utiliza para obtener bromuro de plata, material fotosensible de placas, papel y películas fotográficas, además de utilizarse en la medicina como sedante.

HIDRÓXIDO

HIDRÓXIDO

 Un hidróxido es un compuesto químico, formado por un metal y diversos aniones hidroxilos, en vez de oxígeno como ocurre con los metales varios, como el nitrógeno y el sodio, ya que éstos se asemejan en sus formas. Se caracteriza por su grupo funcional Hidroxilo (OH-1). A los hidróxidos también se les conoce como “base” o “álcali”.

Ecuación Química de los hidróxidos

La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)_n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.

Nomenclatura de los hidróxidos

Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:

• Una valencia: Hidróxido ... ico
  • Mg⁺² + (OH)^-1 » Mg(OH)₂: hidróxido magnésico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Hidróxido ... oso
    • Pt⁺² + (OH)^-1 » Pt(OH)₂: hidróxido platinoso
  • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
    • Pt⁺⁴ + (OH)^-1 » Pt(OH)₄: hidróxido platínico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
    • Zr⁺² + (OH)^-1 » Zr(OH)₂: hidróxido hipocirconioso
  • Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
    • Zr⁺³ + (OH)^-1 » Zr(OH)₃: hidróxido circonioso
  • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
    • Zr⁺⁴ + (OH)^-1 » Zr(OH)₄: hidróxido circónico
• Cuatro valencias:
  • Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
    • V⁺² + (OH)^-1 » V(OH)₂: hidróxido hipovanadoso
  • Segunda valencia: Hidróxido ... oso
    • V⁺³ + (OH)^-1 » V(OH)₃: hidróxido vanadoso
  • Tercera valencia: Hidróxido ... ico
    • V⁺⁴ + (OH)^-1 » V(OH)₄: hidróxido vanádico
  • Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
    • V⁺⁵ + (OH)^-1 » V(OH)₅: hidróxido pervanádico

Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.

Ejemplos:

HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)₂: hidróxido de estaño (II)

Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en numeros romanos la valencia:

Be(OH)₂: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)

Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.

Ejemplos:

Be(OH)₂: dihidróxido de berilio
Sn(OH)₄: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)₃: trihidróxido de hierro.

USO DEL HIDRÓXIDO

El hidróxido sódico (NaOH) se emplea mucho en la industria de los jabones y los productos de belleza y    cuidado corporal.

El hidróxido de calcio tiene un papel importante como intermediario en importantísimos procesos industriales como el proceso Solvay por el cual se obtiene industrialmente el carbonato sódico.

El hidróxido de litio (LiOH) se usa, por ejemplo, en la fabricación de cerámica.

El hidróxido de Magnesio ( Mg (OH)2 ), también llamado leche de magnesia, se usa como antiácido o laxante.

ÓXIDOS

                                                             ÓXIDO

¿Qué es un óxido?

 El óxido es un compuesto de origen químico el cual está compuesto de un átomo de oxígeno y un átomo de cualquier otro elemento. El átomo de oxígeno usualmente tiene un estado de oxidación de -2

 Los óxidos se pueden presentar en los 3 principales estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso (cuando está en temperatura ambiente). Todo esto es debido que casi todos los elementos logran formar combinaciones estables con el oxígeno.

 Las propiedades de los óxidos son muy diversas y las características van desde el sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

 Los óxidos se encuentran presentes de muchas maneras en la corteza terrestre. Entre los óxidos presentes en la corteza tenemos los anhídridos u óxidos no metálicos, que son compuestos que han perdido una molécula.

ECUACIONES QUÍMICAS

 En la ecuación que representa la reacción química de formación del óxido, se escriben en el primer miembro (metal + O₂) y la fórmula correcta del óxido en el segundo.

 Luego, se iguala la ecuación para cumplir con la “ley de conservación de la masa”, de Lavoisier que dice: “en toda transformación química se conserva la clase y la masa de los elementos que en ella intervienen”.

Nomenclatura

1.    Tradicional: Cuando el metal actúa con un solo N°ox., el compuesto se nombra con la palabra óxido seguida del nombre del metal. Cuando un elemento metálico da dos óxidos (actúa con dos números de oxidación), el formado por el metal con el menor, se nombra terminado en -oso y el de mayor terminado en –ico.

2.    Por Atomicidad: Número de átomos de oxígeno y del metal.

3.    Por Numeral de Stock: Se indica el N°OX del metal con números romanos.

Ejemplo:

4 Na^I + O₂^II → 2 Na₂O

Nomenclatura tradicional: óxido de sodio

Nomenclatura por atomicidad: monóxido de di sodio

Nomenclatura por numeral de Stock: óxido de sodio (I)

Óxidos Básicos:
1- óxido de litio= 4Li +O2---> 2Li20.
2- óxido de Aluminio: 2Al2O3.
3- O. de Sodio= 2NaO.
4- Ó. de Plata= 2AgO2.
5- Ó. de Calcio= CaO.
6- O. de Bario= BaO.
7- O. de Magnesio= MgO
8-Ó. de Potasio= 2KO

Usos importantes de los óxidos

1. Los óxidos se utilizan en la industria para elaborar colorantes como masillas, para producir fertilizantes que combatan problemas de acidez en los suelos como el Oxido de Calcio, Oxido de Magnesio.
2. También se usan para para producir ácidos en unión con el agua, para producir explosivos como la pólvora y algunas oportunidades para obtener algunos elementos en particular.

¡¡Hola!! 

   -Somos Run7, te damos una muy cordial y grandiosa bienvenida a este nuestro blog, el cual se tratará sobre los compuestos químicos y sus ramas. Este blog esta basado en un proyecto escolar que llevaremos acabo en esta página.