ÓXIDOS

                                                             ÓXIDO

¿Qué es un óxido?

 El óxido es un compuesto de origen químico el cual está compuesto de un átomo de oxígeno y un átomo de cualquier otro elemento. El átomo de oxígeno usualmente tiene un estado de oxidación de -2

 Los óxidos se pueden presentar en los 3 principales estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso (cuando está en temperatura ambiente). Todo esto es debido que casi todos los elementos logran formar combinaciones estables con el oxígeno.

 Las propiedades de los óxidos son muy diversas y las características van desde el sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

 Los óxidos se encuentran presentes de muchas maneras en la corteza terrestre. Entre los óxidos presentes en la corteza tenemos los anhídridos u óxidos no metálicos, que son compuestos que han perdido una molécula.

ECUACIONES QUÍMICAS

 En la ecuación que representa la reacción química de formación del óxido, se escriben en el primer miembro (metal + O₂) y la fórmula correcta del óxido en el segundo.

 Luego, se iguala la ecuación para cumplir con la “ley de conservación de la masa”, de Lavoisier que dice: “en toda transformación química se conserva la clase y la masa de los elementos que en ella intervienen”.

Nomenclatura

1.    Tradicional: Cuando el metal actúa con un solo N°ox., el compuesto se nombra con la palabra óxido seguida del nombre del metal. Cuando un elemento metálico da dos óxidos (actúa con dos números de oxidación), el formado por el metal con el menor, se nombra terminado en -oso y el de mayor terminado en –ico.

2.    Por Atomicidad: Número de átomos de oxígeno y del metal.

3.    Por Numeral de Stock: Se indica el N°OX del metal con números romanos.

Ejemplo:

4 Na^I + O₂^II → 2 Na₂O

Nomenclatura tradicional: óxido de sodio

Nomenclatura por atomicidad: monóxido de di sodio

Nomenclatura por numeral de Stock: óxido de sodio (I)

Óxidos Básicos:
1- óxido de litio= 4Li +O2---> 2Li20.
2- óxido de Aluminio: 2Al2O3.
3- O. de Sodio= 2NaO.
4- Ó. de Plata= 2AgO2.
5- Ó. de Calcio= CaO.
6- O. de Bario= BaO.
7- O. de Magnesio= MgO
8-Ó. de Potasio= 2KO

Usos importantes de los óxidos

1. Los óxidos se utilizan en la industria para elaborar colorantes como masillas, para producir fertilizantes que combatan problemas de acidez en los suelos como el Oxido de Calcio, Oxido de Magnesio.
2. También se usan para para producir ácidos en unión con el agua, para producir explosivos como la pólvora y algunas oportunidades para obtener algunos elementos en particular.